Напишите уравнение электролиза расплава и раствора для следующих соединений

Электролиз – совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического тока через систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита.
а) При электролизе хлорида золота, на катоде будет происходить восстановление ионов золота при расплаве и при растворе:
К(-) : Au3+ + 3ē → Au
На аноде будет происходить окисление ионов хлора и выделение хлора:
А(+): 2Cl - - 2ē → Cl2 ↑
Суммарное уравнение электролиза:
2AuCl3 → 2 Au + 3 Cl2 ↑
б)C4H9COOK
C4H9COOK ↔ C4H9COO- + K+
При электролизе растворов карбоновых кислот на катоде будет происходить восстановление воды, а не активного металла калия:
К(-) : 2H2O + 2ē → H2 + 2OH-
На аноде будет происходить окисление аниона кислоты:
А(+) : 2C4H9COO- - 2ē → 2CO2 + C4H9 - C4H9
Суммарное уравнение электролиза раствора:
2C4H9COOK + 2 H2O → 2CO2 + C8H18 + 2KOH + H2
При электролизе расплава :
К(-) : K+ + ē → K
А(+) : 2C4H9COO- - 2ē → 2CO2 + C4H9 - C4H9
2C4H9COOK → 2K + 2CO2 + C8H18
в) Ni(NO3)2
При электролизе солей металлов, электродные потенциалы которых находятся между потенциалами алюминия и водорода, на катоде восстанавливаются одновременно и катионы металлов, и молекулы воды
На катоде одновременно восстанавливаются катионы никеля и молекулы воды:
К(-): Ni 2+ + 2ē → Ni
2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH-
При большой плотности тока из водных растворов восстанавливаются катионы металлов:
К(-): Ni 2+ + 2ē → Ni
При электролизе водных растворов, содержащих анионы кислородосодержащих кислот (CO3 2‒ , NO3 ‒ , SO4 2‒ , PO4 3‒ ), на аноде окисляются молекулы воды:
А(+): 2Н2О ‒ 4ē → О2↑ + 4Н+
Суммарное уравнение электролиза:
2Ni(NO3)2 + 2Н2О → 2 Ni + О2↑ + 4HNO3
При электролизе расплава :
К(-): Ni 2+ + 2ē → Ni
А(+): 2NO3- - 4ē → 2NO2 + O2
Суммарное уравнение электролиза расплава :
Ni(NO3)2 → Ni + 2NO2 + O2