Напишите уравнение электролиза расплава и раствора для следующих соединений

Электролиз – совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического тока через систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита.
а) BaCl2
При электролизе расплава:
К(-) : Ba2+ + 2ē → Ba
На аноде будет происходить окисление ионов хлора и выделение хлора:
А(+): 2Cl - - 2ē → Cl2 ↑
Суммарное уравнение электролиза:
BaCl2 → Ba + Cl2 ↑
При электролизе раствора:
При электролизе растворов солей на катоде будет происходить восстановление воды, а не активного металла бария:
К(-) : 2H2O + 2ē → H2 + 2OH-
На аноде будет происходить окисление ионов хлора и выделение хлора:
А(+): 2Cl - - 2ē → Cl2 ↑
Суммарное уравнение электролиза:
BaCl2 + 2H2O → H2 + Ba(OH)2 + Cl2 ↑
б) Au2(SO4)3
При электролизе расплава:
К(-) : Au3+ + 3ē → Au4
А(+): 2SO42- - 4ē → 2SO3 + O23
2Au2(SO4)3→ 4Au + 6SO3 + 3O2
При электролизе раствора:
При электролизе сульфата золота, на катоде будет происходить восстановление ионов золота, так как в ряду напряжений, он после водорода
К(-) : Au3+ + 3ē → Au
При электролизе водных растворов, содержащих анионы кислородосодержащих кислот (CO3 2‒ , NO3 ‒ , SO4 2‒ , PO4 3‒ ), на аноде окисляются молекулы воды:
А(+): 2Н2О ‒ 4ē → О2↑ + 4Н+
Суммарное уравнение электролиза:
2Au2(SO4)3 + 6Н2О → 4 Au + 3О2↑ + 6H2SO4
в)CrBr2
При электролизе расплава и раствора:
К(-) : Cr2+ + 2ē → Cr
А(+): 2Br - - 2ē → Br2 ↑
CrBr2 → Cr + Br2 ↑