Напишите реакции, характеризующие химические свойства: ортофосфорной кислоты; гидроксида бария

А) H3PO4 - фосфорная кислота.
1. С основаниями
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
2. С основными оксидами
2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O
3. С амфотерными оксидами
2H3PO4 + 3ZnO = Zn3(PO4)2 + 3H2O
4. С амфотерными гидроксидами
2H3PO4 + 3Zn(OH)2 = Zn3(PO4)2 + 6H2O
5. С солями (должен образовываться осадок!)
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 (осадок) + 6HCl
б) Гидроксид бария проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами, кислотными оксидами, кислотами и солями:
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3↓ + H2O
Ba(OH)2 + 2HCldilute = BaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 (conc) = BaSO4↓ + 2H2O
Ba(OH)2 + K2CrO4 = BaCrO4↓ + 2KOH
Ba(OH)2 + MnS2O6 = BaS2O6 + Mn(OH)2↓
Ba(OH)2 + 2NH4ClO3 (conc) = Ba(ClO3)2 + 2NH3↑ + H2O
При нагревании гидроксида бария до температуры 780 – 800oС он разлагается:
Ba(OH)2 = BaO + H2O
в) Oксид серы(VI) образуется при каталитическом окислении сернистого газа:
2SO2+O2⇄t,k2SO3
 При обычных условиях это жидкость, которая реагирует с водой с образованием серной кислоты:
 SO3+H2O=H2SO4
 Эта реакция протекает даже с парами воды . Поэтому оксид серы(VI) дымит на воздухе.
 Особенностью оксида серы(VI) является его способность растворяться в концентрированной серной кислоте с образованием олеума.
 Оксид серы(VI) — типичный кислотный оксид. Он реагирует с основаниями и основными оксидами c образованием солей:
 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,
 SO3+CaO=CaSO4
г) 1. реакция оксида цинка с углеродом:
ZnO + C → Zn + CO (t  = 1200-1300 oC).
В результате реакции образуется цинк и оксид углерода (II)