Напишите процессы протекающие при электролизе водных растворов

1) Ba(OH)2
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH–
E0(Ba2+/Ba) = –2,93 В. Барий — активный металл, при электролизе водного раствора он не способен выделяться на катоде. Поэтому на катоде восстанавливаются молекулы воды:
2H2O + 2e– H2 + 2OH–
На аноде окисляются гидроксид-ионы:
4OH– – 4e– 2H2O + O2
Уравнение реакции электролиза:
2H2O = 2H2 + O2
2) H3PO4
H3PO4 3H+ + PO43–
На катоде восстанавливаются ионы водорода:
2H+ + 2e– H2
Фосфат-ионы не окисляются на аноде, поэтому окисляются молекулы воды:
2H2O – 4e– O2 + 4H+
Уравнение реакции электролиза:
2H2O = 2H2 + O2
3) SnCl2.
E0(Sn2+/Sn) = –0,14 В.
Олово способно выделяться на катоде при электролизе водных растворов солей.
Катодный процесс: Sn2+ + 2e– Sn0
Анодный процесс: 2Cl– – 2e– Cl2
Уравнение реакции электролиза:
SnCl2 = Sn + Cl2
4) KI.
E0(K+/K) = –2,92 В.
Калий — активный металл, при электролизе водного раствора он не способен выделяться на катоде