Напишите процессы проходящие при электролизе растворов и расплавов соединений ZnCl2

Электролиз расплава ZnCl2
ZnCl2 ⇄ Zn2+ +2Cl -
К(-) Zn2+ +2е = Zn0 процесс восстановления
А( +) 2Cl - -2е = Cl 2 процесс окисления
Электролиз раствора ZnCl2
ZnCl2 ⇄ Zn2+ +2Cl -
К(-) Zn2+ , Н2О
Е0(Zn2+ / Zn0) = -0,76 В
Так как стандартный электродный потенциал цинка расположен в ряду напряжений между потенциалами алюминия и водородного электрода, то на катоде будут протекать параллельно два процесса:
К(-) Zn2+ +2е = Zn0 процесс восстановления
К(−): 2H2O+2e = H2 +2OH− процесс восстановления воды
При протекании на одном из электродов нескольких параллельных процессов в суммарное уравнение пишут только тот, который протекает преимущественно . В данном случае не учитывается процесс восстановления воды
А( +) Cl —, H2O
= 1,36 В ; 1,8 B.
Так как < , идет процесс окисления ионов Сl :
А( +) 2Cl — 2 ē = Cl 2
Электролиз расплава Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 ⇄ Fe2+ + 2NO3-
К(-) Fe 2+ +2е = Fe 0 процесс восстановления
А( +) 4NO3- - 2*2е = 2N2O5 + О2 процесс окисления
Электролиз раствора Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 ⇄ Fe2+ +2NO3-
К(-) Fe 2+ , Н2О Е0(Fe 2+ / Fe 0) = -0,44 В
Так как стандартный электродный потенциал Fe расположен в ряду напряжений между потенциалами алюминия и водородного электрода, то на катоде будут протекать параллельно два процесса:
К(-) Fe 2+ +2е = Fe 0 процесс восстановления
К(−): 2H2O+2e = H2 +2OH− процесс восстановления воды
При протекании на одном из электродов нескольких параллельных процессов в суммарное уравнение пишут только тот, который протекает преимущественно