Напишите электронные уравнения и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции

Расставим степени окисления элементов:
Cr+3(O-2H+1)3 + H+12O-12 + Na+1O-2H+1 → Na+12Cr+6O-24 + H+12O-2
Свою степень окисления меняют хром (Cr+3 → Cr+6) и кислород (O-1 → O-2) ,составим электронные уравнения:
Cr+3 – 3 ē = Cr+62 – процесс окисление; Cr(OH)3 -восстановитель
2O-1 + 2ē = 2 O-23- процесс восстановление; H2O2 - окислитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому, расставляем коэффициенты 2 и 3:
2 Cr+3 + 6 O-1 = 2 Cr+6 + 6 O-2
В молекулярном виде:
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH →2 Na2CrO4 +8 H2O