Напишите электронные структуры атомов N и Sb. Укажите возможные степени окисления

N 1s22s22p3
На внешнем уровне у атома азота 5 электронов, из них 3 неспаренных. Электроны, которые расположены на 2s подуровне, не могут разъединяться, так как на втором уровне нет свободных атомных орбиталей.
Азот в соединениях может проявлять степени окисления от -3 до +5. Например, NH3 – степень окисления -3. N2H4 – степень окисления -2. N2 – степень окисления 0. N2O – степень окисления +1. NO – степень окисления +2. N2O3 – степень окисления +3. NO2 – степень окисления +4. HNO3 – степень окисления +5.
51Sb 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f05s25p3
На внешнем уровне у атома сурьмы 5 электронов. В основном состоянии три электрона неспаренные. В возбужденном состоянии один из спаренных электронов с 5s подуровня может переходить на свободную атомную орбиталь на 5d подуровне.
Образуется пять неспаренных электронов.
Для сурьмы характерны степени окисления: -3 (K3Sb), 0 (Sb), +3 (Sb2O3), +5 (H3SbO4).
Азотная кислота HNO3 – сильная одноосновная кислота, сильный окислитель как в разбавленных, так и в концентрированных растворах.
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O;
H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O;
H+ + OH- = H2O.
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O;
2H+ + 2NO3- + CaO = Ca2+ + 2NO3- + H2O;
2H+ + CaO = Ca2+ + H2O.
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O;
Cu0 – 2e → Cu2+ | 3 – окисление, восстановитель;
N+5 + 3e → N+2 | 2 – восстановление, окислитель.
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O;
Cu0 – 2e → Cu2+ | 1 – окисление, восстановитель;
N+5 + e → N+4 | 2 – восстановление, окислитель.
Азотистая кислота HNO2 – слабая одноосновная кислота, Ка = 5,1∙10-4