Напишите электронные структуры атомов N и С. Укажите возможные степени окисления элементов

N 1s22s22p3
6C 1s22s22p2
Возможные степени окисления для азота: -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5.
N-3H3+; N20; N2+O-2; N+2O-2; N2+3O3-2; N+4O2-2; H+N+5O3-2.
Возможные степени окисления для углерода: -4; -2; 0; +2; +4.
C-4H4+; C2-2H4+; C0 – графит, алмаз; С+2О-2; С+4О2-2.
Азотистая кислота HNO2 – слабая кислота, Ка = 5,1∙10-4.
Угольная кислота Н2СО3 – очень слабая кислота, Ка,1 = 4,5∙10-7; Ка,2 = 4,8∙10-11.
Обе кислоты реагируют с металлами, основными оксидами и основаниями:
Mg + 2HNO2 = H2↑ + Mg(NO2)2;
Mg + H2CO3 = H2↑ + MgCO3↓
(реакция тормозится из-за образования на поверхности металла нерастворимого карбоната магния, затрудняющего доступ кислоты к металлу).
СаО + 2HNO2 = Са(NO2)2 + Н2О;
СаО + H2CO3 = СаСО3↓ + Н2О;
NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O;
2NaOH + H2CO2 = Na2CO3 + H2O.
HNO2 ↔ H+ + NO2-;
α=KaC,
где Ка – константа диссоциации кислоты;
С – концентрация кислоты, моль/л.
α=5,1∙10-40,01=0,22.
рН = -lg[H+] = - lg(α∙C);
рН = -lg(0,22∙0,01) = 2,66.
Н2СО3 ↔ НСО3- + Н+;
α=4,5∙10-70,01=6,7∙10-3.
рН = -lg(6,7∙10-3∙0,01) = 4,17.
Ответ: для HNO2 α = 0,22; рН = 2,66; для Н2СО3 α = 6,7∙10-3; рН = 4,17.
Осуществите превращения по схеме KNO3 → KNO2 → NO → O2, используя следующие реактивы: MnO, KOH, KI, H2SO4, O2, H2O.
1) 2KNO3 + MnO + 2KOH = 2KNO2 + K2MnO4 + H2O;
N+5 + 2e → N+3 | 2 – восстановление, окислитель;
Mn+2 – 4e → Mn+6 | 1 – окисление, восстановитель.
2) 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2K2SO4 + 2NO↑ + 2H2O;
N+3 + e → N+2 | 2 – восстановление, окислитель;
2I- - 2e → I20 | 1 – окисление, восстановитель.
3) 2NO = N2 + O2 (t = 700 oC).
2N+2 + 4e → N20 | 1 – восстановление, окислитель;
2O-2 – 4e → O20 | 1 – окисление, восстановитель.
Если необходимо использовать все реактивы из списка, то NO в О2 можно превратить в несколько стадий:
1