Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций

Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций: 2NO2(г) 2NO(г) + O2(г). Как изменятся эти скорости: а) при увеличении концентрации NO в три раза; б) при увеличении давления в реакционном сосуде в два раза? Как эти воздействия повлияют на состояние равновесия и величину константы равновесия? Напишите выражение для константы равновесия.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Согласно закону действующих масс скорости прямой и обратной реакций выражается уравнениями:
v=k [NO2]2
v= k [NO]2[O2]
а) увеличение концентрации NO в 3 раза влияет только на скорость обратной реакции. Скорость обратной реакции после увеличения концентрации NO в 3 раза:
v'= k (3∙[NO])2O2=9k [NO]2[O2]
Составляем соотношение:
v'v= 9k [NO]2[O2]k [NO]2[O2]=9 , т.е. при увеличении концентрации NO в 3 раза скорость обратной реакции увеличится в 9 раз. Скорость прямой реакции остается неизменной.
Согласно принципу Ле Шателье при увеличении концентрации одного из веществ химическое равновесие смещается в сторону его израсходования . Таким образом, при увеличении концентрации NO химическое равновесие сместится в сторону обратной реакции (влево).
б) При увеличении давления в реакционном сосуде в 2 раза концентрации реагирующих веществ увеличиваются так же в 2 раза:
v''=k (2∙[NO2])2= 4k [NO2]2
v''= k (2∙[NO])22∙O2= 8k [NO]2[O2]
Составляем соотношения:
v''v= 4k [NO2]2k [NO2]2=4 , т.е

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу