Напишите выражение для констант равновесия систем. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Напишите выражение для констант равновесия систем

Напишите выражение для констант равновесия систем .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите выражение для констант равновесия систем: 2CO(г.) + О2(г.) ↔ 2СО2(г.) и MgCO3(тв.) ↔ MgO(тв.) + СО2(г.). В какую строну сместятся равновесия этих системах: а) при повышении температуры; б) при понижении давления. Известно, что первая реакция экзотермическая, а вторая – эндотермическая.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Напишем выражение для константы равновесия:
а) Kр = [CO2]2/[CO]2*[O2]
б) Концентрация твердых веществ в гетерогенной реакции практически постоянна, и ее включают в константу равновесия.
Kр = [CO2]
Для ответа на вопросы воспользуемся принципом Ле Шателье:
Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
Для реакции 2CO + O2 = 2CO2 + Q
а) Повышение температуры вызывает ускорение той реакции, протекание которой сопровождается поглощением тепла (эндотермическая реакция) . Напротив, понижение температуры благоприятствует протеканию реакции, сопровождающейся выделением тепла (экзотермической реакции).
Реакция экзотермичная, при повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону образования исходных веществ.
б) Повышение давления ускоряет ту реакцию, в которой происходит уменьшение количеств газообразных веществ, а понижение давления – реакцию, сопровождающуюся увеличением количеств газообразных веществ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу