Напишите уравнения процессов протекающих на аноде и катоде при коррозии луженого железа в кислой среде

Луженное железо – это железо покрытое оловом
Составим схему коррозионной гальванопары:
Fe│ H+ │ Sn
Поскольку среда кислая, поэтому окислителем (деполяризатором) является ион водорода H+. Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией.
Определим, какой из металлов будет являться анодом, а какой – катодом . Для этого сравним значения стандартных электродных потенциалов железа и олова
Е0Fe2+/Fe0= – 0,44 B
E0Sn2+/Sn0= – 0,14 B,
Е0Fe2+/Fe0<
E0Sn2+/Sn0
Значит, железо – более активный металл, он является восстановителем и анодом, а олово – катодом: Fe – анод (А), Sn – катод (К).
Направление движения электронов, учитывая, что электроны движутся от анода к катоду, а от катода – к окислителю окружающей среды:
27006554445e-
00e-
(-) Fe│ H+ │ Sn (+)
Электронные уравнения процессов, протекающих на электродах, и суммарное уравнение:
(-) A Fe -2e = Fe2+
(+) K 2H+ +2e = H2
Fe +2H+→ Fe2+ + H2↑
Таким образом, при коррозии луженного железа разрушается железо, это Sn - это катодный тип покрытия