Напишите уравнения полуреакций восстановления перманганат-иона MnO4– в кислой

Восстановление перманганат-иона в кислой среде:
MnO4– + 8H+ + 5e– Mn2+ + 4H2O
Mэ(KMnO4) = M(KMnO4) = 158,03 = 31,61 г/моль.
2) Восстановление перманганат-иона в нейтральной среде:
MnO4– + 4H+ + 3e– MnO2 + 2H2O
Mэ(KMnO4) = M(KMnO4) = 158,03 = 52,68 г/моль.
3) Восстановление перманганат-иона в щелочной среде:
MnO4– + e– MnO42–
Mэ(KMnO4) = M(KMnO4) = 158,03 г/моль.
Перманганатометрическое титрование обычно проводят в кислой среде, так как в этом случае перманганат-ион является более сильным окислителем (редокс-потенциал больше).