Напишите уравнения электролитической диссоциации и всех ступеней гидролиза (где это применимо) для следующих соединений

Li2SO3 - сильный электролит, диссоциирует необратимо в одну стадию:
Li2SO3 → 2Li+ + SO32-
Li2SO3 – соль, образованная сильным основанием LiOH и слабой кислотой H2SO3, гидролиз протекает по аниону. Т.к . анион двухзарядный, то гидролиз протекает в 2 ступени.
I ступень: SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH- - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2Li+ + SO32- + H2O ↔ Li+ + OH- + Li+ + HSO3- - полное ионно-молекулярное уравнение
Li2SO3 + H2O ↔ LiOH + LiHSO3 – молекулярное уравнение
II ступень: HSO3- + H2O ↔ H2SO3 + OH-- сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Li+ + HSO3- + H2O ↔ Li+ + OH- + H2SO3- полное ионно-молекулярное уравнение
LiHSO3 + H2O ↔ LiOH + H2SO3 – молекулярное уравнение
В ходе гидролиза образуются ионы OH-, что приводит к смещению величины рН воды в щелочную сторону (pH>7).