Напишите уравнения электролитической диссоциации и всех ступеней гидролиза (где это применимо) для следующих соединений

AlBr3 - сильный электролит, диссоциирует необратимо в одну стадию:
AlBr3 → Al3+ + 3Br-
AlBr3 – соль, образованная слабым основанием Al(OH)3 и сильной кислотой HBr, гидролиз протекает по катиону. Т.к. катион трехзарядный, то гидролиз протекает в 3 ступени.
I ступень: Al3+ + HOH ↔ AlOH2+ + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Al3+ + 3Br- + HOH ↔ AlOH2+ + 2Br- + H+ + Br- - полное ионно-молекулярное уравнение
AlBr3 + HOH ↔ AlOHBr2 + HBr – молекулярное уравнение
II ступень: AlOH2+ + H2O ↔ Al(OH)2+ + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
AlOH2+ + 2Br- + H2O ↔ Al(OH)2+ + Br- + H+ + Br- - полное ионно-молекулярное уравнение
AlOHBr2 + H2O ↔ Al(OH)2Br + HBr – молекулярное уравнение
III ступень: Al(OH)2+ + H2O ↔ Al(OH)3 + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Al(OH)2+ + Br- + H2O ↔ Al(OH)3 + H+ + Br- - полное ионно-молекулярное уравнение
Al(OH)2Br + H2O ↔ Al(OH)3 + HBr – молекулярное уравнение
В ходе гидролиза образуются ионы H+, что приводит к смещению величины рН воды в кислую сторону (pH<7).