Напишите уравнения диссоциации соединений (табл 5)

При растворении в воде или других растворителях, состоящих из полярных молекул, электролиты подвергаются электролитической диссоциации, т.е. в большей или меньшей степени распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы – катионы и анионы. Электролиты, диссоциирующие в растворах не полностью, называются слабыми электролитами.
1. Zn(OH)2 – является слабым электролитом, малорастворимым соединением, диссоциация в две ступени:
Диссоциация по I ступени:
Zn(OH)2 ⇄ ZnOH + + OH-
К1 = ZnOH+[OH-][ZnOH2]
Диссоциация по II ступени:
ZnOH + ⇄ Zn2+ + OH-
К2 = Zn2+[OH-][ZnOH+]
2 . (CoOH)2SO4 - основная соль, первая стадия диссоциации соответствует диссоциации сильного электролита, а далее идет диссоциация как слабого электролита.
(CoOH)2SO4 → 2 CoOH+ + SO42-
CoOH+ ⇆ Co2+ + OH- - как слабый электролит
К = ОН-[Co2+]CoOH+
3