Напишите процессы проходящие при электролизе растворов и расплавов соединений ZnCl2

Инертные электроды в процессе электролиза не участвуют.
1. Электролиз расплава ZnCl2
ZnCl2 → Zn2+ + 2Cl-
Катод: Zn2+ + 2e- → Zn0 – процесс восстановления
Анод: 2Сl- - 2e- → Cl20 – процесс окисления
Суммируем электродные реакции и получаем общее уравнение электролиза:
Zn2+ + 2Сl- электролиз Zn0 + Cl20
Молекулярное уравнение электролиза:
ZnCl2электролиз Zn0 + Cl20↑
Продукты электролиза – цинк и хлор.
2. Электролиз водного раствора ZnCl2
В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк расположен между алюминием и водородом, поэтому на катоде он будет восстанавливаться параллельно с водородом . На аноде будет окисляться анион бескислородной кислоты (хлорид-ион):
Катод: 2H2O + 2е-  → H2↑ + 2ОH- - процесс восстановления
Zn2+ + 2е- → Zn0 – процесс восстановления
Анод: 2Cl- - 2е-  → Cl2 – процесс окисления
Суммируем электродные реакции и получаем общее уравнение электролиза:
2H2O + Zn2+ + 4Cl- электролиз H2↑ + 2ОH- + Zn0 + 2Cl2↑
Молекулярное уравнение электролиза:
2ZnCl2 +2H2O электролиз H2↑ + Zn(ОH)2 + Zn0 + 2Cl2↑
Продукты электролиза – водород, цинк и хлор. Гидроксид цинка будет накапливаться в прикатодном пространстве.
3. Электролиз расплава Fe(NO3)2
Катод: Fe2+ + 2e- → Fe0 – процесс восстановления
Анод: 4NO3- - 4e- → 2N2O5↑ + O2↑ - процесс окисления
Суммируем электродные реакции и получаем общее уравнение электролиза:
2Fe2+ + 4NO3- электролиз 2Fe0 + 2N2O5↑ + O2↑
Молекулярное уравнение электролиза:
2Fe(NO3)2 электролиз 2Fe0 + 2N2O5↑ + O2↑
Продукты электролиза – железо, оксид азота (V) и кислород.
4