Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей

Na3PO4 – соль сильного основания и кислоты средней силы, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH
Полное ионное уравнение:3Na+ + PO43- + HOH ⇄ 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:PO43- + HOH ⇄ HPO42- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:Na2HPO4 + H2O ⇄ NaH2PO4 + NaOH
Полное ионное уравнение:2Na+ + HPO42- + H2O ⇄ Na+ + H2PO4- + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:HPO42- + H2O ⇄ H2PO4- + OH-
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:NaH2PO4 + H2O ⇄ H3PO4 + NaOH
Полное ионное уравнение:Na+ + H2PO4- + H2O ⇄ H3PO4 + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:H2PO4- + H2O ⇄ H3PO4 + OH-
Т.к . в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Гидролиз сульфита аммония - (NH4)2SO3
(NH4)2SO3 – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа.
Молекулярное уравнение:(NH4)2SO3 + H2O → 2NH4OH + SO2↑
Раствор имеет нейтральную среду.
Гидролиз хлорида хрома (III) – CrCl3
CrCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:CrCl3 + HOH ⇄ CrOHCl2 + HCl
Полное ионное уравнение:Cr3+ + 3Cl- + HOH ⇄ CrOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:CrOHCl2 + H2O ⇄ Cr(OH)2Cl + HCl
Полное ионное уравнение:CrOH2+ + 2Cl- + H2O ⇄ Cr(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:CrOH2+ + H2O ⇄ Cr(OH)2+ + H+
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:Cr(OH)2Cl + H2O ⇄ Cr(OH)3 + HCl
Полное ионное уравнение:Cr(OH)2+ + Cl- + H2O ⇄ Cr(OH)3 + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:Cr(OH)2+ + H2O ⇄ Cr(OH)3 + H+
Т.к