Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей

Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, приведенных в таблице 6, и укажите реакцию среды водного раствора солей. Т а б л и ц а 6 № Формула соли pH 214 NH4CN ; Na2SО3; Рb(NО3)2 > или < 7

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) цианид аммония NH4CN – соль слабого основания NH4OH и слабой кислоты HСN.
Гидролиз этой соли происходит и по катиону, и по аниону. При этом образуются слабое основание и слабая кислота.
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
NH4+ + CN - + H2О NH4ОН + HСN
Молекулярное уравнение гидролиза:
NH4F + H2О NH4ОН + HF
Характер среды в этом случае определяется относительной силой образовавшихся слабой кислоты и слабого основания.
б) Сульфит натрия Na2SO3 – соль слабой многоосновной кислоты Н2SO3 и сильного основания NaOH . При растворении в воде соль диссоциирует:
ион сильного ион слабого
электролита электролита – ведет гидролиз
1. Na2SO3 2 Na+ + SO32−.
↓ ↓
NaOH H2SO3
Сильный слабый
электролит электролит
2. SO32− + H−OH= HSO3− + OH− рН > 7.
сл. сл.
гидролиз
3. Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH рН > 7.
нейтрализация
Данная реакция обратима, так как H2O и HSO3− – слабые электролиты

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу