Написать уравнения гидролиза солей А и Б (по ступеням) в молекулярной и ионной формах

1. SnCl2 – соль слабого основания Sn(OH)2 и сильной кислоты HCl, гидролиз протекает по катиону.
SnCl2 = Sn2+ + 2Cl- - катион двухзарядный, гидролиз протекает по двум ступеням.
I cтупень:
Sn2+ + HOH = SnOH+ + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Sn2+ + 2Cl- + HOH = SnOH+ + Cl- + H+ + Cl- - полное ионно-молекулярное уравнение
SnCl2 + H2O = SnOHCl + HCl – молекулярное уравнение
II ступень:
SnOHCl = SnOH+ + Cl-
SnOH+ + HOH = Sn(OH)2 + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
SnOH+ + Cl- + HOH = Sn(OH)2 + H+ + Cl- - полное ионно-молекулярное уравнение
SnOHCl + H2O = Sn(OH)2 + HCl – молекулярное уравнение
Т.к . в процессе гидролиза происходит образование ионов H+, то среда раствора данной соли кислая (pH<7).
K2SiO3 - соль сильного основания KOH и слабой кислоты H2SiO3, гидролиз протекает по аниону.
K2SiO3 = 2K+ + SiO32- - анион двухзарядный, гидролиз протекает по двум ступеням:
I cтупень:
SiO32- + HOH = HSiO3- + OH- - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2K+ + SiO32- + HOH = K+ + HSiO3- + K+ + OH- - полное ионно-молекулярное уравнение
K2SiO3 + H2O = KHSiO3 + KOH – молекулярное уравнение
II ступень:
KHSiO3 = K+ + HSiO3-
HSiO3- + HOH = H2SiO3 + OH- - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
K+ + HSiO3- + HOH = H2SiO3 + K+ + OH- - полное ионно-молекулярное уравнение
KHSiO3 + H2O = H2SiO3+ KOH – молекулярное уравнение
Т.к