Написать в молекулярной форме уравнение гидролиза кислых солей и определить pH среды их водных растворов. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Написать в молекулярной форме уравнение гидролиза кислых солей и определить pH среды их водных растворов

Написать в молекулярной форме уравнение гидролиза кислых солей и определить pH среды их водных растворов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Написать в молекулярной форме уравнение гидролиза кислых солей и определить pH среды их водных растворов: NaHSO3, NaHS, KHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1) Гидросульфит натрия NaHSO3 — соль сильного основания NaOH и двухосновной кислоты средней силы H2SO3. Гидролиз по аниону.
NaHSO3 + H2O  NaOH + H2SO3
HSO3– + H2O  OH– + H2SO3
Примем концентрацию соли 0,1 моль/л.
[H+] = = 3,9710–8 моль/л.
pH = –lg [H+] = –lg 3,9710–8 = 7,40.
2) Гидросульфид натрия NaHS — соль сильного основания NaOH и двухосновной слабой кислоты H2S . Гидролиз по аниону.
NaHS + H2O  NaOH + H2S
HS– + H2O  OH– + H2S
[H+] = = 7,7510–11 моль/л.
pH = –lg [H+] = –lg 7,7510–11 = 10,11.
3) Гидрокарбонат калия KHCO3 — соль сильного основания NaOH и двухосновной слабой кислоты H2CO3. Гидролиз по аниону.
KHCO3 + H2O  KOH + H2CO3
HCO3– + H2O  OH– + H2CO3
[H+] = = 2,1110–10 моль/л.
pH = –lg [H+] = –lg 2,1110–10 = 9,68.
4) Гидрофосфат натрия Na2HPO4 — соль сильного основания NaOH и трехосновной кислоты H3PO4

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу