Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме

Реакции ионного обмена в растворах протекают до конца, если образуются осадки, газы, слабые электролиты ( например, вода), при этом сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества записывают в молекулярной форме.
1. Sn(OH)2 + H2SO4 = SnSO4 + 2H2O – молекулярное уравнение
Sn(OH)2 – гидроксид олова , осадок, записывается в молекулярной форме, относится к классу оснований.
H2SO4 – серная кислота, относится к классу кислот
SnSO4 – сульфат олова (II), растворимая в воде средняя соль, относится к классу солей.
H2O – вода, слабый электролит
Sn(OH)2 + 2H+ + SO42- = Sn2+ + SO42- + 2H2O – полное ионно-молекулярное уравнение
Sn(OH)2 + 2H+ = Sn2+ + 2H2O – сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2