Написать уравнения реакций протекающих при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в кислой среде

1) Из справочных данных выпишем значения стандартных электродных потенциалов металлов:
Е0Fe2+/Fe = -0,447 В; Е0Cu2+/Cu = +0,34 В.
Так как Е0Fe2+/Fe < Е0Cu2+/Cu, то в образующихся при нарушении целостности покрытия короткозамкнутых гальванических (коррозионных) элементах железо выступает анодом и окисляется. Медные участки – катод, на них протекают процессы восстановления. В кислой среде (примем рН = 1) коррозия протекает с водородной деполяризацией:
2Н+ + 2е = Н2↑, Е02Н+/Н2 = 0,0 В.
Электродные процессы:
А(-): Fe0 – 2e = Fe2+, окисление;
K(+), Cu: 2Н+ + 2е = Н2↑, восстановление.
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑.
2) Предположим, изделие находится во влажной атмосфере нейтральной среды, рН = 7 . Окислителем при этом выступает кислород воздуха. Уравнение протекающего процесса:
O2 + 2H2O + 4e = 4OH-, Е0О2/4ОН- = +0,814 В.
Так как Е0Fe2+/Fe < Е0Cu2+/Cu < Е0О2/4ОН-, при нарушении покрытия возникнет микрогальваническая пара, где наиболее сильным восстановителем является железо