Написать катодный и анодный процессы уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента

Стандартные потенциалы электродов по справочным данным (таблица П.1 в приложении):
EAl3+/Al0=-1,663 В
EFe2+/Fe0 = -0,440 В
По уравнению Нернста определяет потенциалы электродов в условиях, отличных от стандартных:
EAl3+/Al = EAl3+/Al0 + 0,059nlogAl3+= - 1,663 + 0,0593log2 = - 1,657 В
EFe2+/Fe = EFe2+/Fe0 + 0,059nlogFe2+= - 0,440 + 0,0592log0,01 = - 0,499 В
Так как потенциал алюминия более отрицательный, то в данном гальваническом элементе он является анодом, а железный электрод – катодом