Написать катодный и анодный процессы уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента

Стандартные потенциалы электродов по справочным данным (https://www.chem-astu.ru/science/reference/potentials/):
ECd2+/Cd0= - 0,403 В (Cd2+ + 2 e- → Cd0, n = 2 – число электронов, которое используется в уравнении Нернста)
ESn2+/Sn0= - 0,136 В (Sn2+ + 2 e- → Sn0, n = 2 – число электронов, которое используется в уравнении Нернста)
По уравнению Нернста определяем потенциалы электродов в условиях, отличных от стандартных (при указанных концентрациях ионов):
ECd2+/Cd = ECd2+/Cd0 + 0,059n logCd2+= - 0,403 + 0,0592 log10-1 = - 0,433 В
ESn2+/Sn = ESn2+/Sn0 + 0,059n logSn2+= - 0,136 + 0,0592 log10-1 = - 0,166 В
Так как потенциал кадмиевого электрода более отрицательный, то в данном гальваническом элементе он является анодом, а оловянный электрод –катодом