Наиболее технологичным и эффективным способом выделения металлов из растворов является электролиз

Согласно закону Фарадея
m(Pd)=M(1/3Pd)∙I∙tF∙η,
где т(Pd) – масса палладия, который надо выделить из сточной воды, г;
М(1/3 Pd) – молярная масса эквивалента палладия, равна 1/3 Ar(Pd), так как в реакции Pd3+ + 3е → Pd0 участвуют 3 электрона: 106 : 3 = 35,3 г/моль;
I – сила тока, при которой проводят электролиз, равна 11,9 А;
t – время электролиза, с;
F – постоянная Фарадея, равна 96500 Кл/моль;
η – выход по току, равен 100 % или 1,00.
Масса палладия, которую можно выделить из 2000 м3 сточной воды, равна
т(Pd) = Vводы∙С(Pd3+),
где Vводы – объём воды, подлежащий очистке, 2000 м3 = 2,0∙106 дм3;
С(Pd3+) – концентрация ионов Pd3+ в воде, 6,8 мг/дм3.
т(Pd) = 2,0∙106∙6,8 = 13,6∙106 (мг) = 13,6∙103 (г).
Выразим время из закона Фарадея:
t=m(Pd)∙FM(1/3Pd)∙I∙η;
t=13,6∙103∙9650035,3∙11,9∙1=3124241 (с) = 36 (суток).
Ответ: 36 суток.