Над раствором содержащим 5 59 г неэлектролита и 180 г воды

Для решения используем закон Рауля:
Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.
(p0 – p)/p0 = v/(v0+v) = N
Где:
p0 – парциальное давление насыщенного пара над чистым растворителем, кПа;
p – парциальное давление насыщенного пара над раствором, кПа;
N – мольная доля компонента;
v – количество растворенного вещества, моль;
v0 – количество растворителя, моль
Тогда, по закону Рауля мы можем определить мольную долю вещества в ацетоне:
N = (p0 – p)/p0 = (47300 – 47200)/ 47300 = 0.0021
Определим количество воды в растворе:
M = 18 г/моль
v0 = m / M = 180/18 = 10 моль
Определим количество вещества, исходя из мольной доли:
v/(v0+v) = N
0.0021= v /( v +10)
0.0021v + 0.021 = v
0.021 = 0.9979 v
v = 0,021 моль
Молярная масса вещества:
M = mв-ва /v = 5,59/0,021 = 266 г/моль
Ответ: M = 266 г/моль