Начальные концентрации NO Н2 и Н2О в гомогенной системе

Количество NO, прореагировавшее на момент равновесия:
[NO]прореаг.= [NO]0- NOр=0,1-0,07=0,03 моль/л
Согласно уравнению реакции NO и H2 вступают в реакцию в соотношении 1:1, следовательно, прореагировавшее количество H2:
[H2]прореаг.= [NO]прореаг.=0,03 моль/л
Равновесная концентрация H2:
[H2]р= [H2]0-H2прореаг.=0,05-0,03=0,02 моль/л
Т.к . исходная концентрация N2 не задана, то примем ее равной 0. По уравнению реакции из 2 моль NO образуется 1 моль N2, следовательно, образовавшееся на момент равновесия количество N2:
[N2]образ.= [NO]прореаг.2= 0,032=0,015 моль/л
Равновесная концентрация N2:
[N2]р= [N2]0+ [N2]образ.=0+0,015=0,015 моль/л
Согласно уравнению реакции из 2 моль NO образуется 2 моль H2O, следовательно, образовавшееся на момент равновесия количество H2O:
[H2O]образ.=[NO]прореаг.=0,03 моль/л
Равновесная концентрация H2O:
[H2O]р=[H2O]0+ [H2O]образ.=0,1+0,03=0,13 моль/л
Константа равновесия для данной химической реакции:
Кравн.=[N2]р ∙[H2O]p2[NO]p2∙[H2]p2= 0,015∙0,1320,072∙0,022=129,3
Ответ: [H2]р=0,02 моль/л; [N2]р=0,015 моль/л; [H2O]р=0,13 моль/л; Кравн.=129,3