На окисление навески Na2C2O4 массой 0 2000 г в кислой среде. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
На окисление навески Na2C2O4 массой 0 2000 г в кислой среде

На окисление навески Na2C2O4 массой 0 2000 г в кислой среде .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

На окисление навески Na2C2O4 массой 0,2000 г в кислой среде, потребовалось 25,00 мл раствора KMnO4. Какой объем 0,1000М раствора Na2S2O3 израсходовали при йодометрическом титровании 20,00 мл того же раствора KMnO4? Дано: mн = 0,200 г V(KMnO4) = 25,00 мл СM (Na2S2O3) = 0,1000M V1(KMnO4) = 20,00 мл M(Na2S2O3) = 158,10 г/моль M(Na2C2O4*Н2O) = 152 г/моль Найти: V(Na2S2O3) = ?

Ответ

V(Na2S2O3) = 21,06 мл

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Прямое титрование оксалат-ионов перманганатом калия проводят в сернокислой среде. Запишем уравнение реакции:
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
В основе расчета в титриметрическом анализе используется закон эквивалентов:
Mэ(Na2C2O4) = M(Na2C2O4)*fэкв
fэкв(Na2C2O4*Н2O) = 1/2
Масса навески, требуемая для установления стандартизации раствора перманганата калия, рассчитывается по формуле:
Отсюда найдем нормальную концентрацию перманганата калия:
При йодометрическом определении окислителей поступают иначе . К исследуемому раствору прибавляют избыток иодида калия, из которого окислитель выделяет строго эквивалентное количество свободного иода. Последний оттитровывают раствором восстановителя в присутствии крахмала и вычисляют содержание окислителя
Запишем реакции:
10KI + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
MnO4- + 8H+ + 5e→ Mn2+ + 4H2O
2I – 2e → I2
В ходе ее перманганат окисляет ионы I- до эквивалентного количества иода 12

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу