На сколько уменьшится масса серебряного анода

По закону Фарадея:
m = ,
гдеm – масса вещества, выделившегося на электроде;
Mэ – его молярная масса эквивалента;
I – сила тока, А;
t – время электролиза, с;
F – число Фарадея.
При электролизе серебряный анод растворяется, а серебро выделяется на катоде в том же количестве.
Mэ(Ag) = 107,8682 г/моль.
m = = 5,14 г.
Электронные уравнения процессов:
(–) катод: Ag+ + e– Ag0
(+) анод: Ag0 – e– Ag+
Ответ: масса анода уменьшится на 5,14 г.