На сколько уменьшится масса серебряного анода. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
На сколько уменьшится масса серебряного анода

На сколько уменьшится масса серебряного анода .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.

Ответ

масса анода уменьшится на 5,14 г.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

По закону Фарадея:
m = ,
гдеm – масса вещества, выделившегося на электроде;
Mэ – его молярная масса эквивалента;
I – сила тока, А;
t – время электролиза, с;
F – число Фарадея.
При электролизе серебряный анод растворяется, а серебро выделяется на катоде в том же количестве.
Mэ(Ag) = 107,8682 г/моль.
m = = 5,14 г.
Электронные уравнения процессов:
(–) катод: Ag+ + e– Ag0
(+) анод: Ag0 – e– Ag+
Ответ: масса анода уменьшится на 5,14 г.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу