На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов определите возможность протекания реакций

A) Al + KBrO3 + KOH → KАlO3 + KBr + H2O
Запишем схемы окислительно-восстановительных полуреакций.
2| Al + 4OH– – 3e– AlO2– + 2H2O E0 = –2,35 B
1| BrO3– + 6H+ + 6e– Br– + 3H2O E0 = +1,45 B
--------------------------------------------------------------
2Al + 8OH– + BrO3– + 6H+ 2AlO2– + H2O + Br–
Уравнение реакции:
2Al + KBrO3 + 2KOH = 2KAlO2 + KBr + H2O
E0(BrO3– + 6H+ / Br– + 3H2O) > E0(AlO2– + 2H2O / Al + 4OH–).
Реакция самопроизвольно идет в прямом направлении, так как KBrO3 – более сильный окислитель, чем KAlO2.
b) FeCl3 + KBr → Br2 + FeCl2 + KCl
Запишем схемы окислительно-восстановительных полуреакций.
2| Fe3+ + e– Fe2+ E0 = +0,771 B
1| 2Br– – 2e– Br2 E0 = +1,087 B
-----------------------------------------
2Fe3+ + 2Br– 2Fe2+ + Br2
Уравнение реакции:
2FeCl3 + 2KBr = Br2 + 2FeCl2 + 2KCl
E0(Br2/2Br–) > E0(Fe3+/Fe2+).
Реакция самопроизвольно идет в обратном направлении, так как Br2 — более сильный окислитель, чем FeCl3.