На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов

А) KAsO2 + KMnO4 + KOH → MnO2 + K3AsO4 + H2O
Е0AsO4 3-/AsO2- = 0,56 В - восстановитель
Е0MnO4-/MnO2 = 1,69 В – окислитель.
Е0MnO4-/MnO2 > Е0AsO4 3-/AsO2- - реакция протекает в прямом направлении (слева направо).
As+3 - 2е- → As+5|6|3
Mn+7 + 3e- → Mn4+||2
3As+3 + 2Mn+7→ 3As+5 + 2Mn4+
3KAsO2 + 2KMnO4 + 4KOH → 2MnO2 + 3K3AsO4 + 2H2O
б) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Е0Zn2+/Zn0 = -0,76 В- восстановитель
Е02Н+/Н2 0 = 0 В – окислитель.
Е02Н+/Н2 0 > Е0Zn2+/Zn0 - реакция протекает в прямом направлении (слева направо).
Zn0 - 2е- → Zn2+|2|1
2H+ + 2e- → H20||1
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2