На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов

На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов (табл. 6 приложения) определите возможность протекания реакций, для тех реакций, протекание которых возможно, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. а) KAsO2 + KMnO4 + KOH → MnO2 + K3AsO4 + H2O б) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) KAsO2 + KMnO4 + KOH → MnO2 + K3AsO4 + H2O
Е0AsO4 3-/AsO2- = 0,56 В - восстановитель
Е0MnO4-/MnO2 = 1,69 В – окислитель.
Е0MnO4-/MnO2 > Е0AsO4 3-/AsO2- - реакция протекает в прямом направлении (слева направо).
As+3 - 2е- → As+5|6|3
Mn+7 + 3e- → Mn4+||2
3As+3 + 2Mn+7→ 3As+5 + 2Mn4+
3KAsO2 + 2KMnO4 + 4KOH → 2MnO2 + 3K3AsO4 + 2H2O
б) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Е0Zn2+/Zn0 = -0,76 В- восстановитель
Е02Н+/Н2 0 = 0 В – окислитель.
Е02Н+/Н2 0 > Е0Zn2+/Zn0 - реакция протекает в прямом направлении (слева направо).
Zn0 - 2е- → Zn2+|2|1
2H+ + 2e- → H20||1
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу