На основании табличных значений G0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях

Идет реакция:
CuS + 2O2 = CuSO4
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
Применим следствие из закона Гесса к изменению энергии Гиббса.
ΔGреак = ΔGCuSO4 - ΔGCuS
ΔG0(CuS (кр.) )= -53,58 кДж/моль
ΔG0(CuSO4 (кр.) )= -661,79 кДж/моль
и
ΔGреак = ΔGCuSO4 - ΔGCuS = -661.79 + 53.58 = -608,21 кДж/моль
ΔGреак<0 реакция идет при стандартных условиях.
ΔS <0 изменение энтропии отрицательное, так как из 2 молей газообразного вещества не образуется ни одного моля газа, происходит упорядочивание системы.