На основании табличных значений G0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
На основании табличных значений G0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях

На основании табличных значений G0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

На основании табличных значений G0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак S0х.р. Ответ обоснуйте. CuS(к) + 2O2(г)= CuSO4(к),

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Идет реакция:
CuS + 2O2 = CuSO4
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
Применим следствие из закона Гесса к изменению энергии Гиббса.
ΔGреак = ΔGCuSO4 - ΔGCuS
ΔG0(CuS (кр.) )= -53,58 кДж/моль
ΔG0(CuSO4 (кр.) )= -661,79 кДж/моль
и
ΔGреак = ΔGCuSO4 - ΔGCuS = -661.79 + 53.58 = -608,21 кДж/моль
ΔGреак<0 реакция идет при стандартных условиях.
ΔS <0 изменение энтропии отрицательное, так как из 2 молей газообразного вещества не образуется ни одного моля газа, происходит упорядочивание системы.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу