На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ вычислите энергию реакции гиббса. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ вычислите энергию реакции гиббса

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ вычислите энергию реакции гиббса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ вычислите энергию реакции гиббса, протекающей по уравнению CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + H2(г). Сделайте вывод о возможности протекания реакции.

Ответ

–20,03 кДж.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение реакции:
CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + H2(г)
Тепловой эффект реакции вычислим по следствию из закона Гесса.
ΔH0р = ΔH0(CO2) + ΔH0(H2) – ΔH0(CO) – ΔH0(H2O(ж))
ΔH0(CO2) = –393,5 кДж/моль
ΔH0(H2) = 0
ΔH0(CO) = –110,5 кДж/моль
ΔH0(H2O(ж)) = –285,8 кДж/моль
ΔH0р = –393,5 + 0 – (–110,5) – (–285,8) = 2,8 кДж.
Вычислим изменение энтропии.
ΔS0р = S0(CO2) + S0(H2) – S0(CO) – S0(H2O(ж))
S0(CO2) = 213,7 Дж/(моль·К)
S0(H2) = 130,52 Дж/(моль·К)
S0(CO) = 197,5 Дж/(моль·К)
S0(H2O(ж)) = 70,1 Дж/(моль·К)
ΔS0р = 213,7 + 130,52 – 197,5 – 70,1 = 76,62 Дж/К.
Вычисляем изменение энергии Гиббса:
ΔG0р = ΔH0р – TΔS0р = 2,8 – 298 · 0,07662 = –20,03 кДж.
ΔG0р < 0, поэтому реакция идет в прямом направлении.
Ответ: –20,03 кДж.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу