На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ

–958,54 кДж.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение реакции:
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)
Вычислим тепловой эффект реакции на основании следствия из закона Гесса.
H0р = nH0прод. – nH0исх.,
где H0прод. — стандартная энтальпия образования продуктов реакции;
H0исх. — стандартная энтальпия образования исходных веществ;
n — количество вещества.
H0р = 4H0(NO(г)) + 6H0(H2O(г)) – 4H0(NH3(г)) – 5H0(O2(г))
Записываем справочные данные.
H0(NO(г)) = 90,25 кДж/моль.
H0(H2O(г)) = –241,82 кДж/моль.
H0(NH3(г)) = –46,19 кДж/моль.
H0(O2(г)) = 0.
H0р = 4 90,25 + 6 (–241,82) – 4 (–46,19) = –905,16 кДж.
Вычислим изменение энтропии реакции.
S0р = nS0прод

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу