На основании стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции образо-вания аммиака из азота и водорода

Термохимическое уравнение реакции образования аммиака:
N2(г) + H2(г) = NH3(г)
Из справочной таблицы выпишем стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии веществ, участвующих в химической реакции:
N2(г) Н2(г)) NН3(г)
кДж/моль 0 0 –46,2
Дж/(моль∙К) 191,5 130,5 192,6
По следствию из закона Гесса: энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов):
= –
При стандартных условиях:
= (NH3) – [(N2) +(H2)] = –46,2 – (0 + 0) = –46,2 кДж.
Так как то теплота выделяется, реакция – экзотермическая.
Аналогично вычисляем изменение энтропию в результате реакции:
= (NH3) – [(N2) +(H2)] =192,6 – (191,5 + 130,5) = –194,7 Дж/К
Изменение энтропии что объясняется уменьшением общего числа молекул га-зов в системе в результате реакции.
Вычисляем энергию Гиббса реакции при стандартных условиях:
=– = –46,2 – 298∙ (–194,7 ∙10–3) = 11,8 кДж
Так как > 0, то при стандартных условиях эта реакция невозможна.