На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите энергию Гиббса и температуру равновесного состояния указанной для Вашего варианта реакции (таблица 2). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите энергию Гиббса и температуру равновесного состояния указанной для Вашего варианта реакции (таблица 2)

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите энергию Гиббса и температуру равновесного состояния указанной для Вашего варианта реакции (таблица 2), определите возможность протекания данного процесса в прямом направлении при стандартных условиях. Т а б л и ц а 2 № Уравнения реакций 34 ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Реакция между веществами протекает по уравнению
ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к)
1. На основании 2-го следствия из закона Гесса рассчитаем изменение энтальпии реакции ΔH0 х.р и тепловой эффект реакции:
ΔH0х.р = [ΔH0298(ВаСО3(к) ] − [ΔH0298(ВаО(к) + ΔH0298(СО2)].
Пользуясь таблицей Б.1, находим:
ΔH0х.р = [-1219] − [−558,1 + (−393,5)] = -267,4кДж/моль.
2 . Пользуясь следствием из закона Гесса, рассчитываем изменение энтропии реакции ΔS0х.р:
ΔS0 х.р = [ΔS0298(ВаСО3(к)] − [ΔS0298(ВаО(к)) + ΔS0298(СО2)].
Пользуясь таблицей Б.1, находим:
ΔS0298х.р = [112,0] − [70,3 + 213,6] = -171,9Дж/моль∙К.
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу