На окисление некоторого количества алюминия пошло 10 л

Запишем реакцию окисления алюминия:
2Al+1,5O2=Al2O3+490кДж
Энтальпией образования химического соединения H0обр называется изменение энтальпии в процессе получения 1 моля (именно поэтому ставим дробный коэффициент перед кислородом, чтобы коэффициент перед Al2O3 был равен единице) этого соединения из простых веществ.
Количество вещества кислорода:
nO2= V(O2)Vm = 1022.4=0,45 моль
V(O2) – объем кислорода, заданный в условии задачи;
Vm – молярный объем газа, при нормальных условиях Vm=22,4 л/моль.
По уравнению реакции n(Al2O3):n(O2) = 1:1,5 (смотрим на стехиометрические коэффициенты).
Из данной пропорции выражаем и считаем количество вещества оксида алюминия:
nAl2О3= nO21.5= 0.45 1.5= 0,3 моль
Составляем пропорцию:
при образовании 0,3 моль Al2O3 выделяется 490 кДж тепла
при образовании 1 моль Al2O3 выделится Х кДж тепла
Х= 1∙4900,3=1633
H0обр (Al2O3) = Х = -1633 кДж/моль (знак « - » т.к