На карбонат кальция массой 60 г подействовали раствором хлороводородной кислоты объёмом 50 мл с массовой долей НС1 20%

Идет реакция:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
На один моль карбоната кальция расходуется 2 моль кислоты. Определим, какое вещество в недостатке, по нему и будем рассчитывать объем газа:
Количество карбоната:
v = m/M = 60/100 = 0.6 моль
Масса раствора:
m = p*V = 1.1*50 = 55 г
Масса кислоты:
mHCl = m*ω = 55*0.2 = 11 г
Количество:
v = mHCl/M = 11/36.5 = 0.3 моль
Прореагирует соли: 0,3/2 = 0,15 моль, при этом столько же выделится газа 0,15 моль
Объем которого при н.у.:
V = v*VM = 0.15*22.4 = 3.36 л
Ответ: V = 3.36 л