Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами

Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) PH3 и HBr
В молекуле PH3 фосфор находится в низшей степени окисления –3.
В молекуле HBr бром находится в низшей степени окисления –1.
Окислительно-восстановительная реакция не происходит.
б) K2Cr2O7 и H3PO3
В молекуле K2Cr2O7 хром находится в высшей степени окисления +6.
В молекуле H3PO3 фосфор находится в промежуточной степени окисления +3.
Окислительно-восстановительная реакция возможна.
K2Cr2O7 + 3H3PO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H3PO4 + K2SO4 + 4H2O
в) HNO3 и H2S
В молекуле HNO3 азот находится в высшей степени окисления +5.
В молекуле H2S сера находится в низшей степени окисления –2.
Окислительно-восстановительная реакция возможна.
8HNO3 + H2S = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
Схема реакции:
AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O
Электронные уравнения:
1| As–3 – 8e– As+5 — окисление
8| N+5 + e– N+4 — восстановление
Уравнение реакции:
AsH3 + 8HNO3 = H3AsO4 + 8NO2 + 4H2O
Окислитель — HNO3, восстановитель — AsH3.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу