MnO2 + NaBr + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O

Уравнение реакции имеет вид:
СО (г) + Н2О (г) = СО2 (г) + Н2 (г)
При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы:
Обозначаем за х моль/л равновесную концентрацию одного из продуктов реакции, тогда равновесная концентрация другого будет также х моль/л так как они оба образуются в одинаковом количестве .
Равновесные концентрации исходных веществ будут:[СО] = 1 – х моль/л; [Н2О] = 3 - х моль/л.
Так как на образование х моль/л продукта реакции расходуется соответственно по х моль/л СО и Н2О. В момент равновесия концентрация всех веществ будет (моль/л):
[СО2]Р = [Н2]Р = х; [СO]P= 1– х; [Н2O]P = 3 – х.
Подставляем эти значения в выражение константы равновесия:
2.2 = х2/(1– х)*(3-х)
2.2 = х2/(3-3х-х+х2)
2.2 = х2/(3-4х+х2)
6,6-8,8х+2,2х2 = х2
1,2х2 – 8,8х +6,6 = 0
Найдем дискриминант квадратного уравнения:
D = b2 - 4ac = (-8.8)2 - 4·1.2·6.6 = 77.44 - 31.68 = 45.76
Так как дискриминант больше нуля то, квадратное уравнение имеет два действительных корня:
x1 = 8.8 - √45.762·(1.2) = 113 - 16√286 ≈ 0.848
x2 = 8.8 + √45.762·(1.2) = 113 + 16√286 ≈ 6.485 – невозможное решение
В итоге:
[СО2]Р = [Н2]Р = 0,848 моль/л
[СO]P= 1– 0,848 = 0,152 моль/л
[Н2O]P = 3 – 0,848 = 2,152 моль/л
k = 0.848*0.848/0.152*2.152 = 2.2 – все верно.
Ответ: [СО2]Р = [Н2]Р = 0,848 моль/л, [СO]P= 0,152 моль/л, [Н2O]P = 2,152 моль/л