Mg | Mg2+ | | Cu2+ | Cu [Mg2+] = 1 моль/л

Mg | Mg2+ | | Cu2+ | Cu; [Mg2+] = 1 моль/л; [Cu2+] = 0,01 моль/л
По справочным данным стандартные потенциалы медного и магниевого электродов:
ECu2+/Cu0 = 0,34 В
EMg2+/Mg0 = -2,36 В
По уравнению Нернста находим потенциалы электродов при заданных концентрациях катионов:
EMen+/Me= EMen+/Me0+ 0,059nlg[Men+] , где
EMen+/Me0- стандартный электродный потенциал, В;
[Men+]- концентрация катионов металла, моль/л;
n – число электронов в электродной реакции.
ECu2+/Cu= ECu2+/Cu0+ 0,059nlgCu2+=0,34+ 0,0592log0,01=0,281 В
При концентрации [Mg2+] = 1 моль/л потенциал магниевого электрода равен стандартному:
EMg2+/Mg= EMg2+/Mg0=-2,36 В
На электроде с меньшим потенциалом происходит отдача электронов, т.е