Методом ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях

1. K2Cr2O7 + SnCl2 + H2SO4→ KCl + Cr2(SO4)3 +….
Расставим коэффициенты с помощью ионно-электронного метода.
Напишем ионное уравнение реакции:
2K+ + Cr2O72- + Sn2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- → K+ + Cl- + 2 Cr3+ + 3 SO42- + …
Составим ионно-электронные уравнения процессов восстановления и окисления с учетом среды, в которой протекает реакция.
Окислитель Cr2O72- + 14Н+ + 6ē = 2 Cr3+ + 7 H2O21
Восстановитель Sn2+ - 2ē = Sn4+63
K2Cr2O7 – окислитель
SnCl2 - восстановитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых электронов, поэтому уравниваем , расставляя коэффициенты 1 и 3, суммарное уравнение:
Cr2O72- + 14Н+ + 3 Sn2+ → 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 Sn4+
Дописываем недостающие ионы 2K+ ; 7SO42-; 6Cl- в левую и правую части уравнения и получаем молекулярное уравнение реакции:
K2Cr2O7 + 3SnCl2 +7 H2SO4→ 2KCl + Cr2(SO4)3 + SnCl4 + 2Sn(SO4)2 + 7H2O
Чтобы проверить правильность составленного уравнения, считаем количество кислорода в левой и правой частях уравнения:
В левой части: 7 + 7 ∙ 4 = 35; в правой части: 4∙3 + 4∙2∙2 + 7 = 35
Вычислим ЭДС и оценим полноту протекания реакции:
Направление протекания реакции определяем по величине стандартной энергии Гиббса ∆G0 , которая связана с ЭДС окислительно-восстановительной реакции соотношением:
∆G0 = –nFE0 ,
где n – число электронов, принимающих участие в реакции (наименьшее общее кратное числа электронов, участвующих в полуреакциях окисления и восстановления);
F – постоянная Фарадея, F ≈ 96 500 Кл/моль;
E0 – стандартная ЭДС окислительно-восстановительной реакции, В.
Величину E0 рассчитывают как разность стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов окислителя φ0окисл и восстановителя φ0восст:
E0 = φ0окисл - φ0восст
Для нашей реакции:
E0 = φ0окисл - φ0восст = φ0(Cr2O72-/ Cr3+) - φ0 (Sn4+ / Sn2+ ) = 1,33 – 0,151 = 1,18 В
Вычислим стандартную энергию Гиббса реакции:
∆G0 = –nFE0
где n – число электронов, принимающих участие в реакции (наименьшее общее кратное числа электронов, участвующих в полуреакциях окисления и восстановления), в нашем примере n = 6
∆G0 = –nFE0 = - 6 ∙ 96 500 Кл/моль ∙ 1,18 В = - 683220 Дж
Поскольку ∆G0 < 0, реакция идет в прямом направлении