Методом ионно-электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции между раствором KMnO4 и Na2SO3

Ионно-электронные схемы:
2| МnО4– + 8H+ + 5e– Mn2+ + 4H2O
5| SО32– + H2O – 2e– SO42– + 2H+
-----------------------------------------------
2МnО4– + 16H+ + 5SО32– + 5H2O 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42– + 10H+
2МnО4– + 6H+ + 5SО32– 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42–
Уравнение реакции:
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
1) В кислой среде:
MnO4– + 8H+ + 5e– Mn2+ + 4H2O
Mэ(KMnO4) = M(KMnO4) = 158,03 = 31,61 г/моль.
Mэ(Na2SO3) = M(Na2SO3) = 126,04 = 63,02 г/моль.
2) В щелочной среде:
MnO4– + e– MnO22–
Mэ(KMnO4) = M(KMnO4) = 158,03 г/моль.
Mэ(Na2SO3) = M(Na2SO3) = 126,04 = 63,02 г/моль.
3) В нейтральной среде:
MnO4– + 4H+ + 3e– MnO2 + 2H2O
Mэ(KMnO4) = M(KMnO4) = 158,03 = 52,68 г/моль.
Mэ(Na2SO3) = M(Na2SO3) = 126,04 = 63,02 г/моль.
Ответ: а) 31,6 г/моль, 63 г/моль; б) 158 г/моль, 63 г/моль; в) 52,67 г/моль, 63 г/моль.