Методом электронного баланса расставьте коэффициенты

1. S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O
Расставим степени окисления:
S0 + Na+1O-2H+1 → Na+12S-2 + Na+12S+4O-23 + H2O
Свою степень окисления меняет сера, составим электронные уравнения:
S0 - 4ē → S+421 – процесс окисление, сера - восстановитель
S0 + 2ē → S-2 42 – процесс восстановление, сера – окислитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, суммарное уравнение:
S0 + 2 S0 = S+4 + 2 S-2
В молекулярном виде:
3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
2