Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций

Cu2S + HNO3 → H2SO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Медь окисляется с +1 до +2
Сера окисляется с -2 до +6
Азот восстанавливается с +5 до +4
Cu+1 – 1e- = Cu2+ |*2
S-2 – 8e- = S+6|*1
N+5 + e- = N+4|*10
Восстановление: NO3− + 2H+ + 1e− = NO2 + H2O / 10 Азотная кислота окислитель
Окисление: Cu2S + 4H2O − 10e− = 2Cu2+ + SO42− + 8H+ / 1Сульфид меди (I) восстановитель
10NO3− + 12H+ + Cu2S = 10NO2 + 6H2O + 2Cu2+ + SO42−
Cu2S + 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2↑ + 6H2O
MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 + H2O
Mn+4 – 2e- = Mn+6 |*2
O20 + 4e- = 2O-2|*1
Восстановление: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- *1
Окисление: MnO2 + 4OH- - 2e- → MnO42- + 2H2O *2
O2 + 2MnO2 + 4OH- = 2MnO42- + 2H2O
2MnO2 + O2 + 4KOH = 2 K2MnO4 + 2H2O