Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций

HCl/конц/ + KMnO4→Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
MnO4- + 8H+ +5e- = Mn2+ + 4H2O|*2 Перманганат ион окислитель, восстанавливается
2Cl- - 2e- = Cl2|*5 Хлорид ион восстановитель, окисляется.
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2
2KMnO4 + 16HCl = KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Потенциалы полуреакций:
MnO4- + 8H+ +5e- = Mn2+ + 4H2OEo = +1.507 В
2Cl- - 2e- = Cl2Eo = +1.359 В
ЭДС Е = ЕК - ЕA = 1.507-1.359 = 0,148 В ЭДС больше нуля, реакция возможна.
1 . Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях