Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций

Ионно-молекулярное уравнение данной ОВР:
H+ + Cl- + PbO2 → Cl2 + Pb2+ + 2Cl- + H2O
Соляная кислота HCl одновременно содержит восстановитель ион Cl- и создает кислую среду (наличие ионов H+).
Составляем уравнения полуреакций:
2Cl- - 2e- → Cl20 | 1 – восстановитель, процесс окисления
PbO2 + 4H+ + 2e- → Pb2+ + 2H2O | 1 – окислитель, процесс восстановления
Суммируем полученные полуреакции с учетом подобранных коэффициентов:
2Cl- + PbO2 + 4H+ → Cl20 + Pb2+ + 2H2O – сокращенное ионно-молекулярное уравнение
4Cl- + PbO2 + 4H+ → Cl20 + Pb2+ + 2Cl- + 2H2O – полное ионно-молекулярное уравнение
Итоговое молекулярное уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
4HCl(конц.) + PbO2 → Cl2 + PbCl2 + 2H2O
По справочным данным (таблица П.1 в приложении):
ECl2/2Cl- 0= Eвосст.0= +1,359 В
EPbO2/Pb2+ 0= Eокислит.0= 1,460 В
Возможность протекания ОВР определяется величиной ∆G2980:
Если ∆G2980>0 – ОВР при стандартных условиях не протекает;
Если ∆G2980<0 – протекание ОВР в стандартных условиях возможно.
∆G2980= -nFE0 , где E0 – ЭДС окислительно-восстановительной реакции