Металлы находятся во влажной нейтральной среде (влажная атмосфера)

Металлы находятся во влажной, нейтральной среде (влажная атмосфера), имеется электропроводящая среда, будет протекать электрохимическая коррозия. Образуется гальванический элемент. Потенциалы металлов составляющих гальваническую пару: Al - 3e- → Al3+Eo = -1.663 В Au - 3e- → Au3+Eo = +1.498 В Составим схему коррозионного гальванического элемента: Al │ H2O, O2 │ Au Вода – это нейтральная среда, поэтому окислителем (деполяризатором) является кислород – О2 воздуха. Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией. Золото имеет больший (+1.498 B) потенциал, чем алюминий (-1,663 B), поэтому в гальваническом элементе золото будет катодом (окислителем), алюминий – анодом (восстановителем). (-) Al │ H2O, O2 │ Au (+) Электроны двигаются от алюминия к золоту. Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии. (-)(A) Al0 – 3e- = Al3+ (+)(K) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al2+ + 12OH- Составим молекулярное уравнение процесса коррозии окислительно-восстановительной реакции, протекающей при коррозии: 4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3 Вывод: коррозировать будет алюминий. Продуктом его коррозии является основание – гидроксид алюминия. Пара металлов находится в кислой среде. Раствор кислоты – электролит, то есть электропроводящая среда, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия. Составим схему коррозионного гальванического элемента: (-) Al │ H2O, H+ │ Au (+) В данном случае среда кислая, поэтому окислителем (деполяризатором) является ион водорода (H+). Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией. Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии. Анодный процесс – окисление металла (-) Анод: Al - 3e- → Al3+ Катодный процесс – восстановление водорода (+) (K) 2H+ + 2e- = H2↑ Суммарное уравнение процесса: 2Al 0 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2↑ Вывод: коррозировать будет алюминий. Продуктом его коррозии является соль алюминия. На золотом электроде выделяется водород. Дано: I = 1,5 А t = 10800 c Найти: m - ?