Металлическая конструкция в которой контактируют два металла

Коррозия самопроизвольное разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с агрессивной внешней (коррозионной) средой.
В нашем примере электрохимическая коррозия, металлы образуют гальваническую пару.
Электрохимическая коррозия протекает в средах электролитов, т. е. в средах, имеющих ионную проводимость (в растворах солей, кислот, щелочей, природных водах; в атмосфере любого влажного газа; в почве и др.)
Сравним стандартные электродные потенциалы цинка и меди:
Е° Zn2+/ Zn = - 0,763 В
Е° Cu2+/ Cu = + 0,337 В
Так как цинк имеет меньший потенциал, то в образующемся гальваническом элементе он будет анодом, а медь катодом . Цинк, как более активный металл будет корродировать (окисляться).
Коррозионная среда: Влажная почва, содержащая растворенный кислород
В нашем примере кислородная деполяризация
В нейтральной и щелочной средах (рН ≥ 7) протекает
коррозия с кислородной деполяризацией;
на катоде восстанавливается растворенный в воде O2
К(+): O2 + 4ē + 2H2O = 4OH-
Схема гальванического элемента:
A (-) Zn / O2, H2O / Cu Cu (+) К

Анодный процесс (-) Zn – 2 ē = Zn2+2 окисление
Катодный процесс (+) O2 + 4ē + 2H2O = 4OH-1 восстановление
Токообразующая реакция: 2 Zn + O2 + 2H2O = 2 Zn2+ + 4OH-
2 Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
Продуктом коррозии во влажном воздухе будет практически нераство- римый гидроксид Zn(OH)2.