Металлическая конструкция в которой контактируют для металла. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Металлическая конструкция в которой контактируют для металла

Металлическая конструкция в которой контактируют для металла .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Металлическая конструкция, в которой контактируют для металла, эксплуатируется в коррозионной среде. 11.1.1. Определить тип коррозии по механизму её протекания. 11.1.2. Определить, какой из металлов будет корродировать. 11.1.3. Укажите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная). Для определения реакции среды рассмотрите возможность взаимодействия газа с водой во влажном воздухе, напишите соответствующее уравнение химической реакции. 11.1.4. Определите тип деполяризации (водородная или кислородная) для электрохимической коррозии. 11.1.5. Составьте схему коррозионного гальванического элемента. 11.1.6. Напишите электронные уравнения электродных процессов. 11.1.7. Напишите уравнения токообразующей реакции, протекающей в элементе. 11.1.8. Укажите состав продуктов коррозии. Дано: металлы Fe – Ni, природная вода, содержащая растворённый кислород.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

11.1.1
Природная вода всегда содержит растворённые соли, то есть является электропроводной. Два металла в среде, проводящей электрический ток – это условия возникновения электрохимической коррозии.
11.1.2
Стандартные электродные потенциалы:
Е0Fe = -0,440 B; E0Ni = -0,250 B.
Е0Fe < E0Ni, поэтому подвергаться коррозии будет железо.
11.1.3
Среда Н2О + О2 – нейтральная.
11.1.4
Так как на одном из электродов происходит восстановление кислорода, то коррозия происходит с кислородной деполяризацией.
11.1.5
Схема коррозионного гальванического элемента
A : Fe0 | H2O + O2| Ni0 : K
11.1.6
На аноде происходит окисление железа:
А) Fe0 – 2е → Fe2+ - окисление;
К) 2Н2О + О2 + 4е → 4ОН- - восстановление.
11.1.7
Суммарная токообразующая реакция
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2
Продукт коррозии – «белая ржавчина».
В природной воде с растворённым кислородом Fe(OH)2 окисляется кислородом воздуха:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3;
Fe2+ – е → Fe3+ - окисление;
2Н2О + О2 + 4е → 4ОН- - восстановление.
Конечным продуктом коррозии будет ржавчина Fe(OH)3.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Металлическая конструкция в которой контактируют для металла

Условие

Решение

Для приготовления серии стандартов 50 мл 0

На следующие растворы подействовали избытком бромводородной кислоты

Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом