Металлическая конструкция в которой контактируют для металла

11.1.1
Природная вода всегда содержит растворённые соли, то есть является электропроводной. Два металла в среде, проводящей электрический ток – это условия возникновения электрохимической коррозии.
11.1.2
Стандартные электродные потенциалы:
Е0Fe = -0,440 B; E0Ni = -0,250 B.
Е0Fe < E0Ni, поэтому подвергаться коррозии будет железо.
11.1.3
Среда Н2О + О2 – нейтральная.
11.1.4
Так как на одном из электродов происходит восстановление кислорода, то коррозия происходит с кислородной деполяризацией.
11.1.5
Схема коррозионного гальванического элемента
A : Fe0 | H2O + O2| Ni0 : K
11.1.6
На аноде происходит окисление железа:
А) Fe0 – 2е → Fe2+ - окисление;
К) 2Н2О + О2 + 4е → 4ОН- - восстановление.
11.1.7
Суммарная токообразующая реакция
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2
Продукт коррозии – «белая ржавчина».
В природной воде с растворённым кислородом Fe(OH)2 окисляется кислородом воздуха:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3;
Fe2+ – е → Fe3+ - окисление;
2Н2О + О2 + 4е → 4ОН- - восстановление.
Конечным продуктом коррозии будет ржавчина Fe(OH)3.